中學化學教學中比較的方法和功能論文
所謂比較就是對照各個對象，揭示它們的共同點和差異點的一種邏輯方法，是人們在思想上確定事物之間的異同關系的思維過程。比較是化學教學的必要手段，是學生理解和掌握知識的的重要方法。
現結合中學化學教學和自己的教學實踐，簡述比較的方法和功能，和同行商榷。
一、直接比較，區分異同
為了加深對某些相關概念的認識和理解，掌握種屬關系的外延和內涵，我們可以通過對具體概念、問題的直接比較，區分不同點，明確相關概念的區別及聯系，加深對知識的理解。
例如：某人坐在帶空調的車內跟在一輛卡車后面，此人根據何種現象可知前面這輛卡車是以汽油為燃料還是以柴油為燃料的？簡述原因。
分析：汽油和柴油都是烴類的混合物，汽油的主要成分為C5～C11的烷烴，柴油的主要成分為C15～C18的烷烴。汽油成分的分子中所含碳原子數一般小于柴油成分分子中所含的碳原子數。而碳原子數越多的烷烴，碳的質量分數越大，含碳量越大的有機物燃燒時多發生不完全燃燒，生成C而產生黑煙。因此當燃燒不充分時，柴油車產生的黑色濃煙更為明顯。故判斷卡車的燃料是汽油還是柴油的依據是應該注意觀察車在起動或剎車時排出的尾氣是否有黑色濃煙。如有，是以柴油為燃料的；若沒有，則是以汽油為燃料的。
而在對某些問題實行直接比較時，應設法找準它們之間的對應點，以簡化比較程序，提高解題準確率。
二、間接比較，以進求退
當對某兩個狀態或數進行直接比較有困難時，可考慮進行間接比較。即在兩個問題之間選擇一個“參照物”，通過先對參照物的比較，再來確定原來兩式或者數的關系，從而以退求進使問題獲解，這里選擇好“參照物”是關鍵。
例如在化學平衡的學習中，當遇到直接比較條件改變后的新平衡與舊平衡某量的關系相當困難時，可考慮假設一個與舊平衡等效的第三平衡，然后通過壓縮或改變體積等來變到新平衡，從而通過比較第三平衡與新平衡某量的等效關系而獲得正確答案。
三、易混比較，排除干擾
心理學研究表明：對比抗干擾。加強對易混知識的比較，找準分化點，有利于排除干擾，使易混知識在學生頭腦中徹底分化。 中學化學課本中指出：“一般來說，可以從元素氧化物的水化物的酸性強弱，或跟氫氣生成氣態氫化物的難易，來判斷元素非金屬性的強弱。”氯氣與氫氣在光照下就能反應，而氧氣與氫氣在光照下不能反應，必須點燃才行，氯氣與水反應在光的照射下有氧氣生成，不管反應的中間過程如何，是氯氣把氧氣從水中轉換出來，這些都可以看出氯氣的確比氧氣活潑，似乎可以得出結論：氯元素的非金屬性比氧元素的非金屬性強。但是再來看氧和氯的化合物，次氯酸（HClO）中氯的化合價為＋1價，氧為－2價，這就是說氧原子吸引電子的能力比氯原子強，這又和上面的結論相反。到底誰的非金屬性強？這就需要我們知道非金屬性和非金屬活動性是兩個不同的概念，學會比較它們：
非金屬性是指元素的原子得到電子的能力的強弱，是元素原子的本質屬性，它的強弱只與原子結構有關，而與外界因素無關；非金屬活動性是指非金屬單質在化學反應中反應能力的大小，它的強弱不僅與原子結構有關，而且受非金屬單質的組成、狀態等其它外部條件的影響。這就是說，非金屬單質活潑并不一定非金屬性就強。綜上所述：氯氣比氧氣活潑，而氧元素的非金屬性比氯元素強。
四、橫向比較，促進遷移
心理學研究表明：類比促進遷移。在課堂教學過程中應依據新舊知識的內在聯系，通過觀察類比，發現它們之間的相似之處，以有利于進行由表及里的推理。在解題中我們也應該通過比較，由此及彼，由已知聯系到未知，有時不必計算便可獲解。
例如：PH值確立為5的鹽酸、氯化氨溶液中，由水電離出來的的OH－的濃度分別為xmol/L和ymol/L，則x和y的關系是：
A、相等 B、x>y C、x=10－4y D、x=104y
解析：鹽酸和氯化氨溶液的PH值確立為5，但鹽酸和氯化氨對水的電離的影響不同，HCl溶于水中，抑制水的電離，NH4Cl溶于水中，發生水解，促進水的電離，因此不必計算便可知道y>x，只有答案C符合。
五、縱向比較，深化知識
從知識結構角度來審視，新知識有時是舊知識縱向深度的延伸。為解決問題，可以進行縱向比較，找準知識的延伸點，深化所學知識。其關鍵是對兩個不同的事物去發現和挖掘它們之間的相似之處和可聯系之處，并找到這種相似和聯系的本質原因，以及由其本質衍生出的相關性質。
總之，化學教學中可以進行比較的知識是很多的，方法也是多種多樣的，只要我們根據不同的教學目的，設計出各種有利于學生掌握知識的比較方案，適時正確地運用比較方法，充分發揮比較法的功能，就能提高化學教學質量。
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