經濟法基礎學習方法介紹

時間：2020-10-20 20:06:31 學習方法

經濟法基礎學習方法介紹

　　導語：要重視基礎知識的學習這是提高能力的保證。希望“ 經濟法基礎學習方法”給大家帶來幫助！

經濟法基礎學習方法介紹

　　強調要帶著問題進行經濟法的復習，理由有兩個：一是經濟法考試的題型有四大類，分別為單項選擇題、多項選擇題、判斷題、不定項選擇題(案例分析題)，而這四類題要求記憶的深度是不同的。一般而言，案例分析題往往要求記憶的層次最深，判斷題次之，而其它幾類題又次之，因此在進行記憶時，針對不同的題型所花的精力可稍有不同，從而避免平均分配時間;二是經濟法的專業性、實務性很強，要求大家記憶的數字規定、法律條文規定很多，而其本身又沒有引人入勝的情節。如果不帶著問題看書，我們就很有可能因為經濟法內容的枯燥，而陷入昏昏欲睡的境地，造成學習效率的低下。而要做到帶著問題進行復習，本人認為對歷年的經濟法基礎考試試題及其答案進行分析非常重要。因為通過分析，我們可以把握考試出題的規律、考試的深度和層次，以及答題的要求，進而可以很有針對性的進行復習。因此，大家一定不要忽視了對歷年試題及其答案的分析。

　　盡量找比較完整一些的時間來進行經濟法的學習，所謂“比較完整一些的時間”，也就是連續較長的時間，如2小時、3小時等，而非零零碎碎的時間(如20分鐘、30分鐘)。人的記憶高峰存在—個進入和退出的過程。如果找30分鐘的時間來學習，前15分鐘剛剛靜下心來進行學習，后15分鐘又因準備干其他事情而分神，這樣就不存在什么記憶的高峰(即最佳狀態)，起不到好的記憶效果。相反，如果找比較完整一些的時間，我們則會獲得一段比較長的記憶高峰，在這一時間里我們可以看很多頁的書、記住很多很多的內容，從而取得很好的復習效果。

　　采取“回憶法”進行復習初級會計師考試所謂“回憶法”是指大家在每天看完經濟法書睡覺之前，不妨躺在床上閉目回憶一下當天所學的內容：我今天看了哪些章節?都包括哪些內容?這些內容可能出什么類型的題?如果能夠回憶起來，說明你的記憶效果不錯;如果回憶不起來的地方，那么在第二天進行新的內容的學習之前，請先把昨天記不得的地方再看一看，然后進行下一步的學習。而切忌把一本書分幾等份，不管有沒有記住，今天看30頁，明天看新的30頁，后天又再看更新的30頁。這種平均分配時間，片面追求數量的完成，而忽視記憶效果的作法是不可取的。

　　課外書閱讀方法

　　(1)分類法讀書

　　中國科技大學少年大學生陳騏談到自己的經驗是：分門別類地讀書。每一類書，借來幾本，預計一下要多長時間可以讀完，安排好正常上課、作業時間之后，將空余的大部分精力放在讀課外書上。他說：這類分類讀，可以保證知識的系統性，能由淺入深，循序漸進，逐步提高。讀的時候，容易懂，有興趣，能持久，記得牢。如果不問為什么，拿到就讀，泛泛一遍，東一鎯頭，西一棒子，沒有連貫性，收效不會大，忘得也快。

　　(2)快速法讀書

　　快速法讀書要求在30分鐘內讀完2000字的文章。程序是首先用5~10分鐘時間將文章讀一遍，再用5分鐘記下或劃出好的詞語，標出段落，然后用10分鐘歸納文章的結構提綱。有不認識的字和不懂的詞語立即查字典，詞典弄懂，最后用5分鐘把文章再看一遍。這樣一遍就完成了。以后，抽空可看看自己寫的結構提綱，回憶一下文章的內容，思考一下文章的寫作技巧。如果印象模糊了，就再看看。發現第一次寫的提綱不合適，可以修改補充。看的文章多了，還可以對同一類文章作綜合分析，找出它們成功之處與不足的地方。有這種閱讀經歷的同學說：“通過過樣閱讀，每當我看到老師布置的作文題，讀過的一些文章就會浮現在眼前，怎樣構思，怎樣開頭，怎樣展開，怎樣結尾，都有了參考的內容。然后和老師出的作文題相聯系，很快就可以確定我要寫的內容，作文寫得順利多了。”

　　(3)興趣法讀書

　　1985年全國赴美物理學研究生考試中心獲得第一名的任勇同學，介紹了他采用興趣法讀書的體會。他說：興趣在學習上起很大的推動作用，我對物理學的興趣就是在中學讀課外書時培養成的。中學時，任勇同學讀過愛因斯坦|、英費爾德合著的《物理學的進化》蓋莫夫的《物理世界奇遇記》，還有《量子史話》、《原子物理學和人類知識》等。任勇說：“這些書中，那些動人的情節、優美的文筆、簡練的數學和高深的哲理給我留下了終生難忘的印象，以至于我在報考大學的時候，全部志愿填的都是物理系。直到今天，我的興趣一點也沒有改變。”

　　歷史學習方法

　　一、在學習化學知識中要做到三抓，即抓基礎、抓思路、抓規律。

　　要重視基礎知識的學習這是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式和基本概念及元素、化合物的性質。在做題中要善于總結歸類題型及解題思路。化學知識之間是有內在規律的，掌握了規律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態不同。再如實驗室制取氧氣所需氣體發生裝置為試管。規律為只要是給固體受熱無論是一種藥品還是兩種藥品用來制取氣體都要用同制氧氣一樣的裝置-即試管。抓住規律可以加以運用如給出信息題告訴實驗室制甲烷氣用醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合加熱，雖然我們沒學過這部分知識但根據固體受熱制取氣體的裝置規律可知同制氧樣。再如根據化學式的計算，要抓好思路，什么題用化學式來計算即只要有元素的質量分數的題就先要根據化學式來計算。

　　二、元素化合物知識的學習方法元素化合物知識的特點

　　1.元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關系密切，要把這兩者結合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質的差異之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性質上有本質的不同。所以必須把物質的性質與基本概念、基本理論聯系起來。

　　2.元素及化合物知識的內在聯系緊密，規律性較強，知識系統都是從單質到化合物，都按存在性質用途制備的順序進行的。而物質的存在、制備、用途都取決于物質的性質。因此學習中應緊緊抓住物質的性質去帶動其余的。如依據氫氣的化學性質具有可燃性和還原性來推導它的用途、存在不要去死記硬背。

　　3.元素及化合物知識內容多，即有共性，又有個性因此在學習中一定要全面分析問題，即記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性與金屬反應不生成氫氣而生成水。

　　4.元素及化合物知識對實驗的依賴性強，大部分化學知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學性質通過與C、P、S、Mg、蠟燭等演示實驗使你認識到氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。所以一定要認真觀察和分析實驗現象達到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。如何學習呢?

　　1. 要重視理論的指導作用。如物質結構的初步知識揭示了元素性質特別是元素化學性質跟原子最外層電子數的關系，揭示了化學反應的本質，揭示了分子形成過程及化合價的實質。這就為正確書寫化學式，化學方程式奠定了理論基礎。

　　2.要總結規律并掌握物質的特性。要抓住典型物質總結出一般規律同時還要把握住物質的特性以提高分析及解決問題的能力。如學習有機化合物可總結出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔蠟燭等與氧氣反應都生成二氧化碳和水的規律但各自都有不同的物理性質。再如學習第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸的化學性質學習總結出酸的一般規律，但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的'吸水性和脫水性，硝酸的強氧化性都要掌握就全面了，否則就會出現錯誤。

　　3.要定期整理歸納所學知識，注意縱橫聯系形成知識網絡。元素化合物知識雖然繁多、零碎，但根據彼此之間的聯系可以以某物質為中心將其聯系串成一個知識網絡，使零散的知識系統化、結構化，條理化。

　　4.將元素化合物中類別相似的知識歸為一知識塊進行橫向比較，辯清異同點使知識更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可從具有穩定性、可燃性、還原性比較它們的相似點和不同點。從實驗操作看H2、CO分別還原CuO的操作一樣，不同點是CO還原CuO需進行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣，還原性的產物都有金屬或水或CO2，從反應類型看CO與CuO的反應不屬于置換反應。

　　三、化學計算的學習方法

　　1.牢固掌握化學計算的基礎知識。

　　基本概念、原理和元素化合物是進行化學計算的依據。若概念不清，原理不明，物質的變化規律不十分明確，就會把題做錯。如式量這個概念它只表示一個化學式如H2O的式量為18，5H2O中水的式量仍是18而不是90，再如A+2B=C+2D中已知C和D的式量比為22:9，若生成4克C同時還有多少克D生成。其C和D的質量比一定是22:2×9=22:18然后再進行有關計算。如把C和D的質量比仍按22:9進行計算就是錯誤的，反映出你對式量的概念還不清楚。

　　2.掌握并運用好解題步驟

　　解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意了解特點和類型弄清已知和未知，要防止不看全題斷章取義，粗心大意。析題就是剖析原題，在審題基礎上弄清關鍵詞語的含義，對眾多事實或復雜現象進行分析、綜合、挖出隱含條件及內在聯系找出突破口，從而確立解題思路和方法。這是解題中最關鍵的一步。解題是在析題的基礎上進行的用已知求出未知得出正確結果。

　　3.注意解題規律和思想，掌握解題技巧

　　要善于從典型題的分析中找出其特點、規律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。質量守恒定律這是初三化學方程式綜合計算題和用字母表示的化學方程式的計算題中的主要思路。如a克KClO3和b克MnO2加熱完全反應后剩余固體質量為c克生成O2多少克?運用質量守恒定律可求出O2質量是a克+b克-c克。再如已知KClO3中氧的質量分數為39.2%，KMnO4中氧的質量分數的40.5%，若各取100克加熱完全分解后哪種物質產生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質量分數比KClO3中氧元素的質量分數要大，但要是認真分析抓住完全反應這個關鍵詞語，從化學方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉化為O2，而KMnO4中的氧元素只是部分轉化為O2，近而得出是KClO3生成的O2多。

　　再如有FeSO4和Fe(SO4)3的混合物測得混合物中S元素的質量分數為a%，則混合物中Fe的質量分數是多少?此題按元素質量分數求可做出來但很繁索，可以巧解。即從物質宏觀元素巧妙地過度到微觀原子個數來找出質量比從而可以進行計算。無論FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不變的所以： S : O原子個數比 1 :4，質量比 32 : 64 ，1 : 2 設混合物的質量為1，已知S元素質量為a%，則O元素的質量為2a%，那“SO4” 的總質量為3a%所以Fe元素的質量分數為1-3a% 。

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