高一化學必修二重點知識

時間：2024-10-05 15:22:37 賽賽初中知識

高一化學必修二重點知識

　　在現實學習生活中，大家都沒少背知識點吧？知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習我能掌握”的內容。哪些才是我們真正需要的知識點呢？以下是小編收集整理的高一化學必修二重點知識，歡迎閱讀與收藏。

高一化學必修二重點知識

　　高一化學必修二重點知識1

　　1、原子半徑

　　(1) 同一周期元素(稀有氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的

　　遞增而減小;

　　(2) 同一主族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

　　2、元素主要化合價

　　(1) 第2周期從左到右，元素主要最高正價由+1遞增到+4，主要

　　負價由-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價);

　　第3周期從左到右，元素主要最高正價由+1遞增到+7，主要負價由-4遞增到-1;

　　(2) 主族元素的最高正價等于族序數(O、F除外)，最低負價=族序數-8

　　3、元素的金屬性與非金屬性

　　(1) 同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　(2) 同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　4、最高價氧化物和水化物的`酸堿性

　　元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;

　　元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

　　5、非金屬氣態氫化物

　　元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。

　　同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;

　　同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

　　高一化學必修二重點知識2

　　(一)由概念不清引起的誤差

　　1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。

　　例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一個刻度線，且實驗室常用容量瓶的規格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質的量濃度的溶液。所以所需氫氧化鈉固體的質量應以500mL溶液計算，要稱取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。

　　2.溶液中的溶質與其結晶水合物的不一致。

　　例：配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽礬8.0g。分析：偏小。膽礬為CuSO4·5H2O，而硫酸銅溶液的溶質是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質量應為12.5g，由于所稱量的溶質質量偏小，所以溶液濃度偏小。

　　(二)由試劑純度引起的誤差

　　3.結晶水合物風化或失水。

　　例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中結晶水含量減少，但仍用生石膏的相對分子質量計算，使溶質硫酸鈣的質量偏大，導致所配硫酸鈣溶液的物質的量濃度偏大。

　　4.溶質中含有其他雜質。

　　例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質。分析：偏大。氧化鈉固體在配制過程中遇水轉變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應生成40.0 g氫氧化鈉，相當于氫氧化鈉的質量偏大，使結果偏大。

　　(三)由稱量不正確引起的誤差

　　5.稱量過程中溶質吸收空氣中成分。

　　例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長。分析：偏小。氫氧化鈉固體具有吸水性，使所稱量的溶質氫氧化鈉的質量偏小，導致其物質的量濃度偏小。所以稱量氫氧化鈉固體時速度要快或放在稱量瓶中稱量最好。

　　6.稱量錯誤操作。

　　例：配制氫氧化鈉溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片。分析：偏小。在紙片上稱量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會沾在紙片上，使溶質損失，濃度偏小。

　　7.天平砝碼本身不標準。

　　例：天平砝碼有銹蝕。分析：偏大。天平砝碼銹蝕是因為少量鐵被氧化為鐵的氧化物，使砝碼的質量增大，導致實際所稱溶質的質量也隨之偏大。若天平砝碼有殘缺，則所稱溶質的質量就偏小。

　　8.稱量時藥品砝碼位置互換。

　　例：配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時天平左盤放砝碼，右盤放藥品。分析：偏小。溶質的實際質量等于砝碼質量4.0g減去游碼質量0.4g，為3.6g。即相差兩倍游碼所示的質量。若稱溶質的質量不需用游碼時，物碼反放則不影響稱量物質的質量。

　　9.量筒不干燥。

　　例：配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用沒有干燥的'量筒量取濃硫酸。分析：偏小。相當于稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質硫酸的物質的量偏小。

　　10. 量筒洗滌。

　　例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中。

　　分析：偏大。用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高。

　　11.量筒讀數錯誤。

　　用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數。分析：偏大。讀數時，應將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平。仰視讀數時，讀數偏小，實際體積偏大，所取的硫酸偏多，結果配制的溶液濃度偏大。

　　(四)由溶解轉移過程引起的誤差

　　12.未冷卻溶液直接轉移。

　　例：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉移到容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫。絕大多數物質在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度。氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大。若是溶解過程中吸熱的物質，則溶液濃度偏小。

　　13.轉移溶質有損失。

　　例：轉移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出。分析：偏小。在溶解、轉移的過程中由于溶液濺出，溶質有損失。使溶液濃度偏小。

　　14.燒杯或玻璃棒未洗滌。

　　例：轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉移至容量瓶中。分析：偏小。溶質有損失。使溶液濃度偏小。

　　(五)由定容過程引起的誤差

　　15.定容容積不準確。

　　例：定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。分析：偏小。當液面超過刻度線時，溶液濃度已經偏小。遇到這種情況，只有重新配制溶液。

　　16.定容后多加蒸餾水。

　　例：定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線。

　　分析：偏小。容量瓶搖勻后發現液面下降是因為極少量的溶液潤濕磨口或附著在器壁上未流下來，不會引起溶液濃度的改變。此時加水會引起濃度偏小。